n-부탄이 iso-부탄보다 녹는점 끓는점이 높은 이유

탄화수소에서 분자간의 결합력은 분산력(London force)이라 불리는 유발이중극자 사이의 인력입니다.

 

분산력이 탄화수소 분자를 잡고 있는 힘입니다.

분산력의 차이가 곧 녹는점, 끓는점의 차이입니다.

 

분산력은

1. 분자를 구성하고 있는 원자의 전자수

2. 전자들이 순간적인 쌍극자를 생성하기 위해 얼마나 잘 분산되어 있는냐

에 달려 있습니다.

 

n-butane과 iso-butane을 비교해 보면 선형인 n-butane에서 전자가 더 잘 분산됩니다.

따라서 n-butane에서 분산력이 더 큽니다.

 

표면적이 넓다는 것은 곧 전자가 골고루 분산될 수 있음을 의미합니다.

다음의 모형 그림을 보면 두 분자의 차이가 쉽게 이해될 수 있을것입니다.

 

n-butane

 

 

iso-butane