염의 수용액의 액성

염의 수용액의 액성은 간단하게 따지는 방법이 있습니다.

센놈을 따라간다는 법칙이죠.

 

강산 + 약염기 ==> 산성 : NH₄Cl, MgCl₂

약산 + 강염기 ==> 염기성 : CH₃COONa,Na₂CO₃

약산 + 약염기 ==> 중성 : CH₃COONH₄

 

둘 다 강할 때는 H⁺가 있으면 산성, OH^-가 있으면 염기성을 띱니다.

_{NaHSO4 : 강산인 H2SO4와 강염기인 NaOH가 반응하여 생긴 염이지만}

_{염 속에 H⁺가 남아 있으므로 산성입니다.}

 

Ca(OH)Cl : 강산인 HCl과

강염기인 Ca(OH)₂로부터 만들어진 염이지만

염 속에 OH^-가 남아 있으므로 염기성입니다.

　

그러나 강산과 약염기로부터 만들어진 Mg(OH)Cl은 산성을,

약산과 강염기로부터 만들어진 NaHCO₃ 등은 염기성을 띠는데

비록 OH^-, H⁺가 있다 해도 액성에 영향을 끼치지 못합니다.

 

"강하다" 혹은 "약하다"라는 개념은 이온화 상수와 관련이 있습니다.

아세트산 나트륨의 예를 들어보죠

 

아세트산의 Ka값은 1.8 X 10^-5 정도이므로 아세트산이온(CH₃COO^{-) 보다는 아세트산(}CH₃COOH) 형태로 있으려는 경향이 강합니다.

아세트산 나트륨이 물에 녹으면 대부분이 아세트산 이온과 나트륨 이온으로 이온화가 되고

아세트산 이온이 물 분자와 반응하여 다음과 같이 됩니다.

 

CH₃COO^- + H₂O --> CH₃COOH + OH^-

이때 생긴 OH-이온 때문에 아세트산 나트륨의 수용액이 염기성을 띠게 됩니다.　

 

또한 NH₄Cl 수용액은 다음과 같이 가수 분해합니다.

NH₄Cl --> NH₄⁺ + Cl^- (물 속에서 거의 100% 이온화)

NH₄⁺ + H₂O --> NH₃ + H₃O^{+ (}NH₃ 가 약염기이므로 정반응 우세)

여기서 생긴 H₃O⁺ 때문에 산성을 나타냅니다.